【误区警示】
溶液中有关离子平衡的4个易失分点
(1)计算溶液的pH时,常见错误是不考虑溶液的酸碱性,直接应用溶液中c(H+)来求解,忽略当溶液中c(OH-)>c(H+)时,OH-对水电离平衡的影响。
(2)在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时,并非所有离子的浓度都减小,不要忽视KW在一定温度下是定值,当温度不变,H+(或OH-)浓度减小时,必然意味着OH-(或H+)浓度增大。
(3)溶液导电性的强弱,取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷的多少等因素,与电解质的强弱没有必然的联系。
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